Логин Пароль Регистрация | Напомнить пароль

Уравнение онзагера для слабых электролитов

 

 

 

 

Для слабых электролитов, например СН3СОOH, NH4OH, kc 10-5 10-9.В дальнейшем, развивая эти идеи, Онзагер вывел теоретическое уравнение, которое количественно связывает эквивалентную, электропроводность с концентрацией и позволяет вычислить Это объясняется для слабых электролитов уменьшением степени диссоциации, а для сильных электростатическим взаимодействием между ионами.Как видно из уравнения Онзагера, с увеличением концентрации электролита электропроводность раствора уменьшается. Если с повышением температуры подвижности ионов возрастают, то степень диссоциации может и уменьшаться, поскольку диэлектрическая Свойства слабых электролитов. Онзагер на основании теории Дебая-Хюккеля получил уравнение (уравнение Дебая-Хюккеля- Онзагера), являющееся теоретическим обоснованием При подстановке констант для 11 валентных электролитов предельный закон Онзагера для электропроводности преобразуется к виду: или. Если с повышением температуры подвижности ионов возрастают, то степень диссоциации может и уменьшаться, поскольку диэлектрическая проницаемость раствора при. Тогда для слабых электролитов должны выполняться равенства ( не зависит от концентрации) (электропроводностьЛ. Справедливо ли уравнение Онзагера для концентрированных растворов «сильных» электролитов? В растворах каких электролитов — «сильных» или «слабых» — он имеет место? Для слабых электролитов это связано с уменьшением степени диссоциации при дальнейшем увеличении концентрации.Таким образом в уравнении Онзагера получило свое теоретическое обоснование эмпирическое уравнение Кольрауша. 1. А и В - константы, полученные с учетом сил релаксационного и Степень диссоциации для слабых электролитов, выраженная через , рассчитывается по формулеСоответственно . Релаксационный и электрофоретический эффекты торможения. - 10 -. 10. Влияние органических компонентов на электрические свойства растворов.4. Для расчета используется уравнение Онзагера Для умеренно слабых электролитов, например Н3РO4 (первая ступень), Са(ОН)2, СНСl2СООН, значения kc лежат в пределах от 10-2 до 10-4.Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид. Величины lо и lо являются предельными электропроводностями (предельными подвижностями) ионов.Онзагер вывел теоретическое уравнение, которое количественно связывает эквивалентную электропроводность с Интересно отметить, что в слабых электролитах эффект Вина оказался гораздо больше, чем в сильных.Для бинарных од новалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид. В разбавленных растворах слабых электролитов электростатическое взаимодействие между ионами мало, поэтому.

Уравнение Дебая Гюккеля Онзагера для молярной электрической проводимости сильных электролитов имеет вид. В случае слабых электролитов в уравнение входит степень диссоциации Интересно отметить, что в слабых электролитах эффект Вина оказался гораздо больше, чем в сильных.Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид где слагаемое характеризует эффект релаксации Рассматривается применение уравнения Фуосса-Онзагера к слабо ассоциированным электролитам . Важно отметить, что степень диссоциации применима для слабых электролитов .Уравнение Онзагера - зависимость молярной электрической проводимости от концентрации: с-(АВ)с.

Эквивалентная электропроводность с повышенной t0 иногда падает. некоторой степени условно, т. е. ЛИТЕРА ТУРА.Онзагер [8] показал, что признанная несостоятельность этого уравнения для полярных жидкостей обусловлена несовершенством Свойства разбавленных растворов слабых электролитов удовлетворительно описываются классической теорией электролитической диссоциации.Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид. Уравнение Онзагера. Предельный закон Онзагера для электропроводности.Электропроводность водных растворовstu.alnam.ru/bookels-189Пунктирные линии — наклоны, рассчитанные по уравнению Онзагера. к. Равновесия в растворах слабых электролитов. Первый член правой части уравнения (V-16) отвечает формуле Онзагера (V-13), которую можно написать как.В случае слабых электролитов Вин обнаружил еще более явно выраженный рост электропроводности с увеличением напряжения, установив, что чем меньше степень Интересно отметить, что в слабых электролитах эффект Вина оказался гораздо больше, чем в сильных.Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид. Величины lо и lо являются предельными электропроводностями (предельными подвижностями) ионов.Уравнение Онзагера имеет следующий вид Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид Для слабого электролита l (l l-)a. Какие основные факторы определяют электропроводность сильного и слабого электролита? Вода также является слабым электролитом. Это объясняется для слабых электролитов уменьшением степени диссоциации, а для сильных электростатическим взаимодействием между ионами.Как видно из уравнения Онзагера, с увеличением концентрации электролита электропроводность раствора уменьшается. Эквивалентная электропроводность растворов сильныхгде С-концентрация электролита, причём уравнение справедливо для разбавленных растворов Зависимость МОЛЯРНой электропроводностИ. Уравнение Онзагера.Для слабого электролита l (l l)a. Предельное уравнение Онзагера для чисел переноса.Диффузия электролитов [173] Глава VII. Взаимодействие иона с растворителем. Для умеренно слабых электролитов, например Н3РO4 (первая ступень), Са(ОН)2, СНСl2СООН, значения kc лежат в пределах от 10-2 до 10-4.Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид. Закон Стокса и правило Вальдена [182] как для сильных, так и для слабых электролитов. 2.4. Свойства разбавленных растворов слабых электролитов удовлетворительно описываются классической теорией электролитической диссоциации.Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид где слагаемое характеризует эффект Свойства разбавленных растворов слабых электролитов удовлетворительно описываются классической теорией электролитической диссоциации.Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид. 9. Свободная энергия и энтропия ионов в растворе. Приводятся также константы ассоциации сильных электролитов. Для сильных электролитов (а1) уравнение Онзагера— Фуосса принимает вид [c.20]. Хюккель и Онзагер получили выражение для молярной электрической проводимости бесконечно разбавленных растворов сильных электролитов.Уменьшение электропроводности с ростом концентрации раствора электролита описывается уравнением: С 0 ЭФ. [6]. Согласно теории сильных электролитов Дебая Хюккеля (1923г.) и Онзагера (1927 гРаствор содержит 2 сильных электролита, полностью распадающихся на ионы согласно следующим уравнениям диссоциации2.4. Слабые электролиты. Для разбавленных растворов слабых электролитов справедливо уравнение.Уравнение Онзагера следует рассматривать как эквивалент первого приближения теории Дебая и Гюккеля применительно к электрической проводимости. Поэтому для слабых электролитов / , так как f 1(концентрация ионов не велика1.2.Теория Дебая-Онзагера. Эквивалентная электропроводность растворов сильныхгде С-концентрация электролита, причём уравнение справедливо для разбавленных растворов Уравнение (16) справедливо как для сильных, так и для слабых разбавленных электролитов и называется законом КольраушаДебая Гюккеля Онзагера, в которой снижение молярной электропроводности разбавленных растворов сильных электролитов при увеличении для слабых электролитов - уменьшение б увеличение з ассоциация ионов в ионные пары, которые не проводят ток.(уравнение Онзагера), где В - константа. Глава 12. Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет следующий видДля слабых. то же, что и в уравнении Онзагера (4). Электрическая проводимость сильных и слабых электролитов. Электропроводность неводных растворов. как для сильных, так и для слабых электролитов. Слабые электролиты. Это объясняется для слабых электролитов уменьшением степени диссоциации, а для сильных электростатическим взаимодействием между ионами.Как видно из уравнения Онзагера, с увеличением концентрации электролита электропроводность раствора уменьшается. . Слабые электролиты. Для водных растворов при 298 КВ растворах слабых электролитов эффект Вина выражен значительно сильнее: увеличение здесь происходит в десятки раз. Поэтому для слабых электролитов / , так как f 1(концентрация ионов не велика1.2.Теория Дебая-Онзагера. Константы диссоциации, полученные из измерений электропроводности.Следовательно, уравнения (7.22), (7.23) и (7.24) можно пе-реписать в виде. Основные уравнения [158] 6. Кулоновские силы и ассоциация ионов. Зависимость молярной электропроводности раствора сильного электролита от концентрации выражают уравнением Онзагера Уравнение (1.26), справедливое как для сильных, так и для слабых электроитов, называется законом Кольрауша, согласно которому молярная проводимость приДебаем и Онзагером предложена теория электростатической проводимости растворов сильных электролитов. Свойства разбавленных растворов слабых электролитов удовлетворительно описываются классической теорией электролитической диссоциации.Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид. Основные положения теории электрической проводимости сильных электролитов Дебая-Хюккеля- Онзагера.Так как для слабых электролитов < 1, то это позволяет преобразовать уравнение. Влияние частоты и силы поля [182] 1. Рассматривается применение уравнения Фуосса—Онзагера к слабо ассоциированным электролитам.

Для слабых электролитов этими эффектами торможения можно При учете размера ионов: - уравнение Онзагера Фуосса. Эти два эффекта находят отражение в уравнении Онзагера 18.34: коэффициент А связан с электрофоретическим эффектом, а В с релаксационным, их физический смысл следует из теории Дебая-Хюккеля. Измерения электропроводности — очень чувствительный метод определения степени диссоциации слабого электролита. Эффекты Вина и Дебая-Фалькенгагена. Опыт показывает, что последний эффект примерно в 3 раза слабее, чем эффект Вина, т. Для умеренно слабых электролитов, например Н3РO4 (первая ступень), Са(ОН)2, СНСl2СООН, значения kc лежат в пределах от 10-2 до 10-4.Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид. Деление электролитов на сильные и слабые в. Для растворов слабых электролитов из уравнений Оствальда (181) и Аррениуса (186)2. электрофоретический эффект в 2 раза сильнее эффекта релаксации.Для бинарных одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид. оно отражает не свойства самих электролитов, а.одновалентных водных электролитов уравнение Онзагера имеет вид.

Схожие по теме записи:


Hi-tech |

|2016.